Cella di elettrolisi

Cella di elettrolisi a cinque porte a strato singolo per studi elettrochimici

 

 

Una cella elettrolitica è un tipo di cella elettrochimica che subisce sia reazioni di ossidazione che di riduzione (reazione redox) quando vi viene trasferita energia elettrica.

Nota: le celle elettrochimiche sono sistemi che possono generare elettricità da sostanze chimiche chiamate elettroliti, oppure utilizzare energia elettrica proveniente da una fonte esterna per facilitare reazioni chimiche, portando alla decomposizione dell'elettrolita.

 

Esempi di celle elettrochimiche includono la cella voltaica o galvanica, che genera elettricità da sostanze chimiche; e cella elettrolitica, che utilizza una fonte di energia elettrica esterna per provocare la decomposizione dell'elettrolita.

Generalmente al catodo avviene la riduzione mentre all’anodo avviene l’ossidazione.

Nella batteria, l'elettrodo si riferisce generalmente alla reazione redox che si verifica e alla posizione della soluzione elettrolitica. L'elettrodo è diviso in positivo e negativo, generalmente positivo come anodo, guadagno di elettroni, si verifica la reazione di riduzione, si verifica la reazione di ossidazione del catodo negativo, la perdita di elettronica. L'elettrodo può essere metallico o non metallico, purché possano scambiare elettroni con la soluzione elettrolitica, che diventano l'elettrodo. Nella concentrazione della soluzione di analisi elettrochimica, l'elettrodo viene convertito in un sensore di segnale elettrico.

La cella di vetro viene utilizzata per la reazione degli elettrodi per la ricerca di laboratorio.

Una cella elettrolitica è composta da tre parti: un elettrolita e due elettrodi (un catodo e un anodo). L'elettrolita è solitamente una soluzione di acqua o altri solventi in cui sono disciolti gli ioni. Anche i sali fusi come il cloruro di sodio sono elettroliti. Quando guidati da una tensione esterna applicata agli elettrodi, gli ioni nell'elettrolita vengono attratti da un elettrodo con carica opposta, dove possono aver luogo reazioni di trasferimento di carica (chiamate anche faradaiche o redox). Solo con un potenziale elettrico esterno (cioè tensione) di polarità corretta e grandezza sufficiente una cella elettrolitica può decomporre un composto chimico normalmente stabile o inerte nella soluzione. L'energia elettrica fornita può produrre una reazione chimica che altrimenti non avverrebbe spontaneamente.

 

Modello	Cella di elettrolisi TOB-C0250
Capacità di una singola cella	250 ml possono essere personalizzati
Sigillatura	Sigillatura del coperchio in PTFE
Porta	Elettrochimica a cinque porte a strato singolo
Osservazione	Può essere dotato di ponte salino, dispositivo di ingresso aria, dispositivo di tenuta del liquido, asta di prolunga dell'elettrodo

 

Fornire diversi tipi di celle di elettrolisi

 

 

 

FAQ:

Q1.Come controllare la qualità?

A. Tutta la materia prima tramite IQC (controllo qualità in entrata) prima di avviare l'intero processo nel processo dopo lo screening.

B. Elaborare ciascun collegamento nel processo di ispezione di pattuglia IPQ (controllo della qualità del processo di input).

C. Dopo aver terminato l'ispezione completa del controllo di qualità prima di imballare il processo di imballaggio successivo.

D.OQC prima della spedizione per ciascuna pantofola per eseguire un'ispezione completa.

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